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四个主量子数

作者:互联网

像电子这样的微观粒子,要描述其运动状态,需要使用波函数,而这个波函数是通过求解薛定谔方程得到的。

每个波函数都会涉及到一些量子数,如果只考虑电子的轨道运动,引入3个量子数就够用了

即:n (主量子数), l(角量子数),m(磁量子数)

如果要考虑电子的自旋运动,还要使用电子的自旋波函数,还要额外引入电子的自旋量子数ms

主量子数 n

n=1,2,3,4,5,6......正整数

对应K,L,M,N,O,P....电子层

n是决定轨道(或电子)能量的主要量子数

n越大,电子离核平均距离越远,能量越高。

角量子数 l (也称副量子数) 决定电子角动量的大小

l=0,1,2,3,4,5......(n-1)

对应着s,p,d,f,g....电子亚层

l受n限制

n=1时,l=0; 1s亚层

n=2时,l=0,1; 对应2s,2p亚层

n=3时,l=0,1,2; 对应3s,3p,3d亚层

n=4时,l=0,1,2,3; 对应4s,4p,4d,4f亚层.

磁量子数m(决定角动量在Z轴投影的大小)

m=0,±1,±2,±3.......±l;

m决定原子轨道在核外的空间取向

l=0,m=0; s型轨道,只一个取向

l=1,m=0,±1;代表pz,px,py3个轨道

l=2,m=0,±1,±2;代表d亚层有dz2,dxz,dyz,dxy,dx2-y2   5个取向的轨道

 

 

 自旋 量子数 


 

 

Ψn,l,m------------原子的单电子波函数,又称原子轨道波函数

例: n=1,l=0,m=0

Ψ1,0,01s, 即1s轨道; 

Ψ2,0,02s, 即2s轨道;

Ψ2,1,02pz, 即2pz轨道;  

Ψ3,2,03dz2 即3dz2轨道;

 

标签:波函数,量子数,轨道,电子,亚层,自旋,四个
来源: https://www.cnblogs.com/danning-19/p/12528382.html