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物理化学(下)复习

作者:互联网

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    本文是针对物理化学(下)期末复习所列的提纲,仅为作者个人想法,与考试内容有较大关联或完全没有关联。

 

好多人说我是顶着一张**脸的带*人

其实只是干过工地当过**一个普通人

虽然恰饭有在恰,但我恰得有分寸

我也希望有人喜欢我没太有趣的灵魂

 

 

CH7 电化学

7.1 可逆电池包括:物质可逆能量可逆(无液接电势)

7.2 就单个电极来说,电极电势变化的特点:阴极更负,阳极更正

7.3 已知电池:Ag│AgCl(s)│NaCl(b)│Hg2Cl2(s)│Hg(l)在 298 K 时的电动势DrHm = 5.44 kJ·mol-1,电池电动势的温度系数(\partial{E}/\partial{T })p= 3.41×10-4 V·K^{-1},试:

(1)写出电极反应和电池反应;

(2)求电池反应的\Delta_rS_m\Delta_rG_m和电池电动势以及标准电池电动势E^\theta。   

解答:

(1)正极反应:\frac{1}{2}Hg_2Cl_2+ e^-→Hg + Cl^-

负极反应:Ag + Cl^-- e^-→AgCl

电池反应:Ag + \frac{1}{2} Hg_2Cl_2→AgCl + Hg

(2)

\Delta_rS_m=nF(\partial{E}/\partial{T})_p = 96500*3.41*10^{-4}=32.91 J\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}

\Delta_rG_m=\Delta_rH_m-T\Delta_rS_m=\mathrm{5.44-298\times32.91\div1000\ =\ -4.367} kJ\cdot mol^{-1}

E=\frac{-\Delta_rG_m}{nF}=\frac{4.367}{96500}=0.04525 V

E=E^\theta - \frac{RT}{nF}ln(\frac{a_{AgCl}a_{Hg}}{a_{Ag}a_{Hg_2Cl_2}})=E^\theta=0.04525V

CH10 界面现象

10.1 亚稳态有:过饱和蒸汽过热液体过冷液体过饱和溶液

10.2 润湿:θ < 90°,不润湿:θ > 90°。                                             

10.3 在473 K时,测定氧在某催化剂上的吸附作用,当平衡压力为101.325 kPa和1013.25 kPa时,每千克催化剂吸附氧气的量(已换算成标准状况)分别为2.5及4.2 dm3,设该吸附作用服从兰缪尔公式,计算当氧气的吸附量为饱和值的一半时,平衡压力应为若干?

解答:

根据兰缪尔吸附公式\frac{\mathrm{V}}{\mathrm{V}_\mathrm{m}}\mathrm{=}\frac{bp}{1+bp} ,将题中数据带入可求出b= 1.21 * 10^{-2}

V= \frac{1}{2}Vm时,可求得p = 82.81 kPa。

CH11 动力学

11.1 防*du*面具吸附*du*气而基本上不吸附氧气,这是因为( )

(A)*du*气*通常比氧气密度大(B)*du*气分子不如氧气分子活泼

(C)一般*du*气*都易液化,氧气难液化(D)*du*气*是物理吸附,氧气是化学吸附

答案:C

11.2 下列关于催化剂的说法不正确的是( )

(A) 催化剂不改变反应热 (B) 催化剂不参与化学反应

(C) 催化剂不改变化学平衡 (D) 催化剂具有选择性

答案:B

11.3 链转移的三个步骤:链引发链传递链终止

11.4 零级反应的半衰期与初始浓度:成正比;一级反应的半衰期与初始浓度:无瓜;二级反

应的半衰期与初始浓度:成反比

11.5 常见的复合反应:对峙反应平行反应连串反应

11.6 某化学反应进行 1h,反应完成 50%,进行 2h,反应完成 100%,则反应级数为一级

11.7 蔗糖水解在27℃的速率常数k = 4.00×10^{-3}min^{-1 },此反应的活化能E_a=133.89 kJ·mol^{-1}

1. 试计算蔗糖水解反应的半衰期;

2. 若反应温度为37℃,问此时反应速率为27℃时的多少倍?

解答:

1. 因为k = 4.00×10^{-3}min^{-1 }可知这是一级反应,故有:

t_{1/2}=\frac{ln2}{k}=\frac{ln2}{4.00*10^{-3}min^{-1}}=173.29 min

2. 由Arrhenius公式可知:

ln({\frac{k_2}{k_1}})=\frac{E_a}{R}(\frac{T_2-T_1}{T_2T_1})=\frac{133.89*10^3}{8.314}(\frac{310.15-300.15}{310.15*300.15})=1.73

\frac{k_2}{k_1}=5.64

11.8 298K时,N_2O_5(g)→N_2O_4(g)+ \frac{1}{2} O_2(g)为一级反应,半衰期为5.7h。

       1.求速率常数;

       2.经过15 h后求转化率。

解答:

       1.根据一级反应半衰期公式:

         k=\frac{ln2}{t_{1/2}}=\frac{ln2}{t5.7 h}= 0.12 h^{-1}

       2.根据一级反应速率方程积分式,15 h后反应物剩余浓度:

       c_A=c_{A,0}e^{-kt}=c_{A,0}e^{-0.12*15}=0.17c_{A,0}

       转化率\alpha=\frac{c_{A,0}-c_A}{c_{A,0}}*100\%=\frac{c_{A,0}-0.17c_{A_0}}{c_{A,0}}*100\%=83\%

CH12 胶体化学

12.1 胶体分散系统的尺寸一般在1~1000nm之间。

12.2 溶胶稳定存在的主要原因:分散相粒子的带电荷溶剂化作用布朗运动

12.3 写出NaI做稳定剂,AgI胶团的结构:[[AgI]_mnI^-\cdot (n-x)Na^+]^{x-} \cdot x Na^+

12.4 丁铎尔效应的实质:光的散射

12.5 溶胶的动力学性质布朗运动扩散沉降平衡

12.6 溶胶的电动性质:电泳电渗流动电势沉降电势

12.7 溶胶的光学性质:丁铎尔效应

标签:物理化学,氧气,复习,吸附,反应,半衰期,催化剂,du
来源: https://www.cnblogs.com/B3LYP/p/12234509.html