高中化学摆烂笔记
作者:互联网
高中化学摆烂笔记
如你所见,我摆烂了,唉 12.22
原子结构速通
基本概念+构造原理
能层: 电子层 $\ce{K, L, M, N,O,P,Q} $
能级: 电子亚层, 能层中能量相等的区域, 同一能级中不同轨道能量相等
\(n\)号能层中有\(n\)个能级, 每个能级依次具有\(1, 3, 5, 7...\)个轨道,
每个轨道至多两个电子,易推\(n\)号能层中最多\(2n^2\)个电子
构造原理: 实质是能级的能量大小顺序: \(1s, 2s2p, 3s3p, 4s3d4p\).
填入电子时按能量从小到大, 失电子先失最外层
电子排布式: 按能层顺序书写
能量最低原则: 基态原子的核外电子优先占据能量较低的原子轨道
泡利原理: 每个轨道至多容纳两个自旋相反的电子
洪特规则: 同一轨道,基态原子的电子总是优先单独占据一个轨道, 且自旋相同
特殊情况: 一个能级的轨道处于半满或者全满最稳定
基态原子应该是最稳定的结构, 所以Cu,Cr不符合构造原理
原因是按照构造原理 Cu为\([Ar]3d^{9}4s^2\), 4s全满但3d不是, 此时如果4s给一个电子到3d,则有\([Ar]3d^{10}4s^1\)一个半满一个全满,更稳定
价层电子:主族,0族最外层电子 ,副族,VIII族最外层和次外层
电离能: 第一电离能(\(I_1\))表示基态原子失去一个电子所需能量,成周期变化。总体来说同一周期,从左到右半径减小,失电子能力变弱,第一电离能变大
23,56反常:\(\ce{IIA>IIIA , VA>VIA}\), 这是由于2,5主族形成半满结构,更稳定。例:N>O
应用: 1. 电离能越小,越容易失去电子, 金属性越强。 2. 判断化合价:例如\(I_1,I_2, I_3\)相差无几, \(I_4\)突然变大,这意味着最外层有3电子
电负性: 不同元素的原子对键合电子的吸引力大小, 非金属性越大得电子能力越强,对电子的吸引力越大,电负性越高。
电负性与非金属性的区别在于,电负性强调共用电子对的偏移方向,而非金属性强调电子得失
电负性差值\(>1.7\)为离子,\(<1.7\)为分子。 例:\(\ce{AlCl_3}\)为共价分子
化学键: 包括金属键(金属单质中),离子键(\(\ce{NH4Cl}\)), 共价键
电子对偏移:不同原子间,极性键。 不偏移: 同种原子,非极性
\(\sigma\)键: 头碰头(s-s, s-p, p-p) 重叠程度大,稳定性高, 轴对称可绕轴旋转,不易断裂。
\(\pi\)键:肩并肩, pp(\(\ce{CH2=CH2}\),双键一个\(\sigma\)一个\(\pi\)), dp(金属配合物)
键能: 从能量因素衡量化学键强弱的物理量, 键能为1mol气态分子离解成气态原子所吸收的能量。
键长: 分子中两个原子核间的平衡距离 键角:两个共价键的夹角
键能越大,键长越短,分子越稳定, 键长键角决定分子立体构型
标签:电负性,高中化学,能级,电离能,电子,笔记,原子,摆烂,能量 来源: https://www.cnblogs.com/ltdjcoder/p/15730507.html